Ejemplo de Oxisales

Las oxisales son compuestos químicos que se forman por un enlace iónico entre un catión (como el sodio Na⁺) y un anión que lleva oxigeno entre sus átomos (como el sulfato SO₄^-2). Estas sales surgen de la reacción de neutralización entre un oxiácido (como el ácido sulfúrico H₂SO₄) y un hidróxido (como el hidróxido de sodio NaOH).

Por ejemplo:

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Hidróxido + Ácido --> Oxisal + Agua

Para que se formen las oxisales hay disponibles una gran variedad de cationes, que pueden ser metálicos como el sodio Na⁺, el magnesio Mg⁺² y el hierro Fe⁺³, y de aniones, como el clorato ClO₃^-, el sulfato SO₄^-2 y el fosfato PO₄^-3. Para que los iones puedan interactuar, estos han de encontrarse en solución acuosa, es decir, inmersos en agua, ya que es ahí donde las sustancias iónicas disocian.

Las oxisales están presentes en la naturaleza ya sea en yacimientos subterráneos, en forma de cristales, o formando los minerales que nos encontramos tanto en minas como disueltos en el agua de mar. Son de los compuestos químicos más abundantes en el planeta, y se pueden aprovechar de infinidad de formas en el ámbito industrial.

Nomenclatura de las oxisales

La forma de nombrar a las oxisales es muy sencilla. Va primero el anión que lleva el oxígeno, seguido por “de” y se nombra al final el catión. Si el catión es de un metal que puede tener varias valencias, va a llevar sus sufijos “oso”, para la valencia menor, e “ico”, para la valencia mayor.

Para comprender mejor, hay que poner atención a los ejemplos siguientes:

• NaNO₃: Identificamos el catión y el anión. Siempre se escriben en el orden “CatiónAnión”. El catión es el sodio Na⁺. El anión que lleva el oxígeno es NO₃^-, llamado nitrato. El nombre para esta molécula es: Nitrato de Sodio.
• Na₂SO₄: Identificamos el catión y el anión. Siempre se escriben en el orden “CatiónAnión”. El catión es el sodio Na⁺. El anión que lleva el oxígeno es SO₄^-2, llamado sulfato. El nombre para esta molécula es: Sulfato de Sodio.
• FePO₄: Identificamos el catión y el anión. Siempre se escriben en el orden “CatiónAnión”. El catión es el hierro Fe⁺³. El anión que lleva el oxígeno es PO₄^-3, llamado fosfato. Se sabe que el hierro tiene valencias Fe⁺² y Fe⁺³. Para la valencia Fe⁺² se usa el sufijo “oso”, y el compuesto se nombra como “ferroso”. Para la valencia Fe⁺³ se usa el sufijo “ico”, y el compuesto se nombra como “férrico”. El nombre para esta molécula es: Fosfato Férrico.
• Fe₃(PO₄)₂: Identificamos el catión y el anión. Siempre se escriben en el orden “CatiónAnión”. El catión es el hierro Fe⁺², valencia que se conoce cruzando subíndices. El anión que lleva el oxígeno es PO₄^-3, llamado fosfato. Se sabe que el hierro tiene valencias Fe⁺² y Fe⁺³. Para la valencia Fe⁺² se usa el sufijo “oso”, y el compuesto se nombra como “ferroso”. Para la valencia Fe⁺³ se usa el sufijo “ico”, y el compuesto se nombra como “férrico”. El nombre para esta molécula es: Fosfato Ferroso.

Propiedades de las oxisales

Las oxisales tienen propiedades que les distinguen de otros compuestos químicos, y que les convierten en sustancias especialmente útiles para extraer y aprovechar en los procesos productivos. Son materia prima de muchos productos que utilizamos diariamente. Se identifican por presentar las siguientes características:

• Su obtención
• Enlace iónico
• Conductividad eléctrica
• Su reactividad

La obtención de las oxisales puede ser de dos maneras: por medio de su extracción de la naturaleza o a partir de una reacción química. La salmuera, por ejemplo, es una fuente de sulfato de sodio (Na₂SO₄), y se puede tomar de sus yacimientos. El sulfato de zinc (ZnSO₄) se puede obtener haciendo reaccionar óxido de zinc con ácido sulfúrico concentrado.

Las oxisales tienen moléculas formadas por un enlace iónico, el cual se presenta entre el catión y el anión que lleva oxígeno. Cuando se disuelven en agua, estas sustancias se disocian, es decir, se separan en sus iones, quedando estos disponibles para entrar en reacción química si se añade otra sustancia diferente a la mezcla.

Las oxisales, al disociarse en el agua, dejan sus iones revoloteando en el medio que les contiene. Dado que los iones son partículas con una carga eléctrica, estos permitirán a la solución acuosa transportar una corriente eléctrica que se ponga en contacto. Mientras más simple es la molécula, mayor será la conductividad eléctrica. Pasa, por ejemplo, con las sales binarias.

Las oxisales son sustancias muy reactivas. Cuando se ponen en contacto con otra sustancia, generalmente entran en una reacción de sustitución simple o doble, en la que intercambian el catión o el anión con el del otro reactivo.

Usos de algunas oxisales

Muchas oxisales participan en los productos que utilizamos en la vida cotidiana, ya sea directamente o como materia prima. Por ejemplo:

• El sulfato de sodio Na₂SO₄ se añade como diluyente a los detergentes en polvo.
• El hipoclorito de sodio NaClO en solución acuosa es el producto que utilizamos como blanqueador para ropa y como desinfectante para baños.
• El sulfato de calcio CaSO₄ tiene como nombre común “yeso”, y es un material para construcción, que se mezcla con agua para preparar la “lechada”.
• El carbonato de calcio CaCO₃ recibe el nombre de “piedra caliza”, y se usa en la construcción para complementar el cemento.
• El bisulfito de sodio NaHSO₃ es un compuesto muy utilizado como conservador de alimentos envasados, sobre todo salsas.
• El nitrato de amonio NH₄NO₃ es utilizado como un fertilizante. El único inconveniente que tiene es que es un material muy explosivo si se le somete a intenso calor o a una chispa.

Ejemplos de oxisales

• Hipoclorito de sodio (NaClO)
• Clorito de sodio (NaClO₂)
• Clorato de sodio (NaClO₃)
• Perclorato de sodio (NaClO₄)
• Nitrato de sodio (NaNO₃)
• Nitrato de potasio (KNO₃)
• Nitrato de amonio (NH₄NO₃)
• Bicarbonato de sodio (NaHCO₃)
• Bisulfito de sodio (NaHSO₃)
• Permanganato de sodio (NaMnO₄)
• Permanganato de potasio (KMnO₄)
• Sulfato de sodio (Na₂SO₄)
• Sulfato de potasio (K₂SO₄)
• Sulfato de magnesio (MgSO₄)
• Sulfato de calcio (CaSO₄)
• Sulfato de zinc (ZnSO₄)
• Sulfato de cadmio (CdSO₄)
• Carbonato de sodio (Na₂CO₃)
• Carbonato de potasio (K₂CO₃)
• Carbonato de magnesio (MgCO₃)
• Carbonato de calcio (CaCO₃)
• Cromato de sodio (Na₂CrO₄)
• Cromato de potasio (K₂CrO₄)
• Dicromato de sodio (Na₂Cr₂O₇)
• Dicromato de potasio (K₂Cr₂O₇)
• Cianato de sodio (NaCNO)
• Cianato de potasio (KCNO)
• Fosfato de sodio (Na₃PO₄)
• Fosfato de potasio (K₃PO₄)
• Fosfato de calcio [Ca₃(PO₄)₂]
• Fosfato de magnesio [Mg₃(PO₄)₂]